H₂ + 1/2 O₂ ⇒--⇒ H₂O ΔH = -242 KJ diketahui energi ikatan H-H dan O-O masing-masing 436 dan 500 kj /mol . Hitunglah energi ikatan rata-rata H-O

Jika diketahui energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O untuk reaksi : H₂ + 1/2 O₂ → H₂O    ∆H = -242 kJ adalah 464 kJ/mol.

Pembahasan :  

Diketahui : H – H = 436 kJ/mol  

                  O = O = 500 kJ/mol  

                  Reaksi : H₂ + 1/2 O₂ → H₂O      ∆H = -242 kJ

Ditanya : energi ikatan rata-rata H – O ?  

Penyelesaian soal :  

Reaksi : H₂ + 1/2 O₂ → H₂O      ∆H = -242 kJ

Jika reaksi dibuka strukturnya, maka menjadi :  

H − H   +  1/2 O = O   →   H − O − H

ΔH reaksi = Σ energi ikatan pereaksi - Σ energi ikatan hasil reaksi

–242 = {(H–H) + (1/2 × O=O)} – {(2 × H–O)} kJ/mol

–242 = {(436) + (1/2 × 500)} – {(2 × H–O)} kJ/mol

–242 = {(436) + (250)} – {(2 × H–O)} kJ/mol

–242 = {686} – {(2 × H–O)} kJ/mol

(2 × H–O) = {686 + 242} kJ/mol

(2 × H–O) = 928 kJ/mol

H–O = [tex]\frac{928}{2}[/tex]

H–O = 464 kJ/mol

⇒ Kesimpulan, jika diketahui energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O untuk reaksi : H₂ + 1/2 O₂ → H₂O    ∆H = -242 kJ adalah 464 kJ/mol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/18291046

Materi tentang Energi Ikatan https://brainly.co.id/tugas/1077600

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : ΔH, Energi Ikatan