Setarakan reaksi redoks cr2o7 2- + c2o4 2- dengan cr 3+ + co2

Pembahasan

Diminta untuk setarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi

[tex] Cr_2O_7_{(aq)}^{2-} + C_2O_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow Cr^{3+}_{(aq)} + CO_2{(g)} [/tex]

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dilakukan dengan dua konsep atau metode, yakni:

[a]. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

[b]. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.

⇒ Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O sebanyak kekurangan atom O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion [tex] H^+ [/tex].

⇒ Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion [tex] OH^- [/tex].

⇒ Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif, mengingat elektron bermuatan -1 sehingga menjadi pengurang total muatan.

Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari  

[tex] Cr_2O_7^{2-}_{(aq)} + C_2O_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow Cr^{3+}_{(aq)} + CO_2{(g)} [/tex]

Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari [tex] Cr_2O_7^{2-}~menjadi~Cr^{3+} [/tex] di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi krom dari +6 menjadi +3.  

Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi dari [tex] C_2O_4^{2-}~menjadi~CO_2 [/tex] di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi karbon dari +3 menjadi +4.

Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut ini.

[tex] \boxed{Katoda: Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O} [/tex]

[tex] \boxed{Anoda: C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e} [/tex]

Pada reaksi katoda, setelah menyamakan jumlah atom Cr, total muatan ruas kiri adalah (-2) + (+14) = +12, sedangkan total muatan ruas kanan adalah (+6) + 0 = +6, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 6 elektron di ruas kiri agar seimbang.

Pada reaksi anoda, setelah menyamakan jumlah atom C, total muatan ruas kiri adalah -2, sedangkan total muatan ruas kanan adalah nol karena berupa molekul unsur netral, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 2 elektron di ruas kanan agar seimbang.

Reaksi reduksi dikalikan 1 dan reaksi oksidasi dikalikan 3, seperti ini:

[tex] \boxed{Katoda: Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O} [/tex]

[tex] \boxed{Anoda: 3C_2O_4^{2-} \rightarrow 6CO_2 + 6e} [/tex]

Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron. Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

[tex] Cr_2O_7^{2-} + 3C_2O_4^{2-} + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6CO_2 + 7H_2O [/tex]

Jadi sekali lagi, inilah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam. Silakan disimak:  

[tex] \boxed{Cr_2O_7^{2-} + 3C_2O_4^{2-} + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6CO_2 + 7H_2O } [/tex]

----------------------

Pelajari contoh soal lainnya di sini

https://brainly.co.id/tugas/3544765

https://brainly.co.id/tugas/496387

Ingin mengulang kembali mengenai aturan bilangan oksidasi?

https://brainly.co.id/tugas/8821655

___________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Redoks dan Elektrokimia

Kata Kunci : setarakan, persamaan, reaksi, konsep, metode, setengah, perubahan, bilangan, oksidasi, suasana, asam, kekurangan, kelebihan, pelepasan, pengikatan, penangkapan, penambahan, elektron, total, muatan , ion, krom, oksalat, karbondioksida

Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]