ramalkan geometri molekul H2S dengan cara teori domain elektron dan hibridisasi

Cara teori domain elektron

Tipe bentuk molekul = AX₂E₂

Bentuk molekul = planar bentuk V

Hibridisasi

tipe bentuk molekul = sp³

bentuk molekul = tetrahedral

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}[/tex]  

Teori Domain Elektron

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat.

[tex]AX_mE_n[/tex]

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Nomor atom H = 1

Nomor atom S = 16

maka,

konfigurasi elektron masing-masing

₁H = 1

₁₆S = 2. 8. 6

membentuk senyawa H₂S maka dapat disimpulkan PEI = 2 karena atom S sebagai atom pusat mengikat 2 atom H.

PEB = [tex]\frac{elektron~valensi~atom~pusat~-~PEI}{2}[/tex]

PEB = [tex]\frac{6~-~2}{2}[/tex]

PEB = 2

maka,

PEI = 2

PEB = 2

Tipe bentuk molekul = AX₂E₂

Bentuk molekul = planar bentuk V

.

Teori Hibridisasi

Selain menggunakan teori domain elektron untuk menentukan bentuk molekul. Kita dapat menentukan bentuk molekul melalui teori hibridisasi. Dasar teori ini adalah terjadinya peleburan (hibridisasi/pembastaran) yang mengakibatkan orbital yang berada pada tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang memiliki energi setingkat.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Nomor atom H = 1

Nomor atom S = 16

maka,

konfigurasi elektron masing-masing

₁H = 1s¹

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

.

3s²

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

.

3p⁴

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

Pada orbital 3p sudah terdapat orbital setengah penuh ([tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]) sebanyak 2 orbital sehingga dapat digunakan untuk berikatan dengan atom H yang jumlahnya 2 atom.

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

s

.

p

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~H~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~H~}}[/tex]

maka,

tipe bentuk molekul = sp³

bentuk molekul = tetrahedral

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/8864676#
• Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/12267024#
• Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705#
• Teori hibridisasi PCl5 https://brainly.co.id/tugas/11917959#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar